lunes, 6 de junio de 2011

Maremoto es un evento complejo que involucra un grupo de olas de gran energía y de tamaño variable que se producen cuando algún fenómeno extraordinario desplaza verticalmente una gran masa de agua.


Un maremoto tectónico producido en un fondo oceánico de 5 km de profundidad removerá toda la columna de agua desde el fondo hasta la superficie. El desplazamiento vertical puede ser tan sólo de centímetros; pero, si se produce a la suficiente profundidad, la velocidad será muy alta y la energía transmitida a la onda será enorme. Aun así, en alta mar la ola pasa casi desapercibida, ya que queda camuflada entre las olas superficiales. Sin embargo, destacan en la quietud del fondo marino, el cual se agita en toda su profundidad.
La zona más afectada por este tipo de fenómenos es el océano Pacífico, debido a que en él se encuentra la zona más activa del planeta, el cinturón de fuego. Por ello, es el único océano con un sistema de alertas verdaderamente eficaz.


Los maremotos son destructivos a partir de sismos de magnitud 7,5 en la escala de Richter y son realmente destructivos a partir de 8,3.
La velocidad de las olas puede determinarse a través de la ecuación:
v=\sqrt{g\cdot D},
donde D es la profundidad del agua que está directamente sobre el sismo y g, la gravedad terrestre (9,8 m/s²).[2]

Escala Kelvin.

El kelvin se abrevia con una K, la definición es que es la unidad de temperatura de la escala creada por William Thomson, Lord Kelvin, en el año 1848, sobre la base del grado Celsius, estableciendo el punto 1 en el cero absoluto y manteniendo la misma dimensión. Lord Kelvin, a sus 24 años hizo la escala de temperatura termodinámica, y la unidad fue nombrada en su honor. Es una de las unidades del Sistema Internacional de Unidades y corresponde a una fracción de 1/273, 16 partes de la temperatura del punto triple del agua. La temperatura de 0 K es denominada 'cero absoluto' y corresponde al punto en el que las moléculas y átomos de un sistema tienen la mínima energía térmica posible. También en iluminación de vídeo y cine se utilizan los kelvin como referencia de la temperatura de color. Cuando un cuerpo negro es calentado emitirá un tipo de luz según la temperatura a la que se encuentra.

Factores de conversión

La escala Celsius se define en la actualidad en función de la escala Kelvin o escala absoluta:
T [K] = tC [°C] + 273,15
Una diferencia de temperatura tiene el mismo valor en ambas escalas.
T1 [K] - T2 [K] = tC1 [°C] - tC2 [°C]
ΔT [K] = ΔtC [°C]
Ejemplos de temperaturas notables
  • Cero absoluto: 0 K = −273,15 °C
  • Punto de fusión del agua a una atmósfera de presión (760 mmHg): 273,15 K = 0 °C
  • Punto triple del agua (4,58 mmHg): 273,16 K = 0.0098 °C

jueves, 2 de junio de 2011

Para que sirven los Antibióticos?

En biología, un antibiótico es una sustancia química que a bajas concentraciones mata o impide el crecimiento de ciertas clases de bacterias. Los antibióticos se utilizan en medicina humana, animal  para tratar infecciones provocadas por gérmenes. Los antibióticos generalmente ayudan a las defensas de un individuo hasta que las respuestas locales sean suficientes para controlar la infección. En términos estrictos o históricos, un antibiótico es una sustancia creada por un microorganismo, que tiene la capacidad de afectar a otros microorganismos. La automedicación con antibióticos es peligrosa y a veces contraproducente pues un antibiótico bactericida y uno bacteriostático se contrarrestan. Por otro lado, los antibióticos y anti-microbianos son totalmente inefectivos en las enfermedades virales, por lo que su uso debe evitarse en estos casos. Algunos antibióticos ejercen su función en regiones y orgánulos intracelulares, por lo que son ineficaces en bacterias que contengan una pared celular, a menos que se logre inhibir la síntesis de esta estructura exterior, presente en muchas bacterias, pero no en animales. Muchos antibióticos van dirigidos a bloquear la síntesis, exportación, organización o formación de la pared celular, específicamente los enlaces cruzados del peptidoglicano, el principal componente de la pared celular, sin interferir con los componentes.

miércoles, 1 de junio de 2011

CÁLCULO DEL PUNTO DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN DEL AGUA


            Esta Práctica se llama  cálculo del punto de fusión y de ebullición del agua.  hay que encontrar, el punto de fusión y el de ebullición y tomando nota de los datos obtenidos  por el termómetro en el tiempo que toca . Los materiales utilizados han sido los siguientes:

Punto de fusión:
-          Vaso de precipitados
-          Termómetro
-          Tubo de ensayo
-          Cronometro
-          Hielo
-          Cloruro sódico en grano
-          Cucharilla espátula

Punto de ebullición:
-          Matraz
-          Mechero bunsen
-          Trípode
-          Rejilla de amianto
-          Tapón
-          Termómetro
-          Cronómetro
-          Pinzas
-          Tapón de goma bihoradado

DATOS




PUNTO DE EBULLICIÓN



Tiempo
Temperatura
O min
20º C
1 min
24º C
2 min
31º C
3 min
41º C
4 min
53º C
5 min
77º C
6 min
79º C
6 min
87º C
7 min
98º C
8 min
100º C
9 min
100º C
10 min
100º C
11 min
100º C
12 min
100º C
13 min
100º C
14  min
100º C




PUNTO DE FUSIÓN



Tiempo
Temperatura
O seg
18º C
30 seg
8º C
60 seg
4º C
90 seg
0º C
120 seg
0º C
150 seg
0º C
180 seg
0º C


Clasificación de las sustancias:
 Las sustancias se pueden clasificar según diferentes criterios. Algunos son:

·         Naturales y artificiales. Las naturales son las que existen en la naturaleza. Las artificiales son aquellas que se forman a partir de las sustancias naturales mediante procesos químicos.

·         Homogéneas y heterogéneas. Si cuando observamos una sustancia vemos que está formada por varias sustancias decimos que esa es heterogénea. Por el contrario si no percibimos mezcla decimos que es una sustancia homogénea.

·         Pura y mezclas. La materia que contiene una sola sustancia decimos que es una sustancia pura. Por el contrario si está formada por más de una sustancia decimos que es una mezcla.

·         Sólidos, líquidos y gaseoso. Es la clasificación más conocida, está realizada según el estado en que se encuentre la materia. En esta clasificación nos vamos a centrar y con la que vamos a trabajar.

Cambios de estado:

 Llamamos cambios de estado a los cambios que tienen mediante las transformaciones.Hay unos que cambian cuando  aumenta la temperatura y otros cuando baja la temperatura.
Cuando aumenta la temperatura:
  • De sólido a líquido: fusión.
  • De líquido a gas: evaporación.
  • De sólido a gas: sublimación.

Cuando baja la temperatura:

  • De gas a líquido: Condensación.
  • De líquido a sólido: Solidificación.
  • De gas a sólido: Sublimación.

martes, 31 de mayo de 2011

Los estados de la materia.

ice - cubes
Los sólidos se forman cuando las fuerzas de atracción entre moléculas individuales son mayores que la energía que causa que se separen. Las moléculas individuales se encierran en su posición y se quedan en su lugar sin poder moverse. Aunque los átomos y moléculas de los sólidos se mantienen en movimiento, el movimiento se limita a una energía vibracional y las moléculas individuales se matienen fijas en su lugar y vibran unas al lado de otras. A medida que la temperatura de un sólido aumenta, la cantidad de vibración aumenta, pero el sólido mantiene su forma y volumen ya que las moléculas están encerradas en su lugar y no interactúan entre sí. Para ver un ejemplo de esto, pulsar en la siguiente animación que muestra la estructura molecular de los cristales de hielo.

Materia sólida - hielo
Una simulación del movimiento molecular dentro de un cristal de hielo.


water - liquid
Los líquidos se forman cuando la energía (usualmente en forma de calor) de un sistema aumenta y la estructura rígida del estado sólido se rompe. Aunque en los líquidos las moléculas pueden moverse y chocar entre sí, se mantienen relativamente cerca, como los sólidos. Usualmente, en los líquidos las fuerzas intermoleculares (tales como los lazos de hidrógeno que se muestran en la siguiente animación) unen las moléculas que seguidamente se rompen. A medida que la temperatura de un líquido aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales también aumenta. Como resultado, los líquidos pueden “circular” para tomar la forma de su contenedor pero no pueden ser fácilmente comprimidas porque las moléculas ya están muy unidas. Por consiguiente, los líquidos tienen una forma indefinida, pero un volumen definido. En el ejemplo de animación siguiente, vemos que el agua líquida está formada de moléculas que pueden circular libremente, pero que sin embargo, se mantienen cerca una de otra.

Materia líquida - agua
Una simulación del movimiento molecular dentro del agua líquida.


clouds
Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.

Materia gaseosa - vapor




¿Qué es una célula?

Una célula es la unidad funcional de todo ser vivo. El es elemento de menor tamaño que puede considerarse vivo, puede clasificarse a los organismos vivos según el número de células que tengan:
  • Unicelulares (si solamente tienen 1)
  • Pluricelulares (si tienen más de 1)
Las células suelen tener un tamaño de 10 µm y una masa de 1 ng, pero también existen células mucho mayores. La teoría celular, realizada en 1839 por Matthias Jakob Schleiden y Theodor Schwann, dice que todos los organismos están compuestos por células, y que todas las células derivan de otras precedentes. La propiedad de la información genética, base de la herencia, en su ADN permite la transmisión de aquélla de generación en generación. Las primeras aproximaciones al estudio de la célula surgieron en el siglo XVII; tras el desarrollo a finales del siglo XVI de los primeros microscopios. Éstos permitieron realizar numerosas observaciones, que condujeron en apenas 200 años a un conocimiento morfológico relativamente aceptable.

 Breve cronología:
  • 1665: Robert Hooke
  • 1670: Anton van Leeuwenhoek
  • 1745: John Needham
  • 1830: Theodor Schwann
  • 1831: Robert Brown
  • 1839: Purkinje
  • 1850: Rudolf Virchow
  • 1857: Kölliker
  • 1860: Pasteur
  • 1880: August Weismann
  • 1931: Ernst Ruska
  • 1981: Lynn Margulis

La Tabla Periodica.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev, fue diseñada por Alfred Werner.